Hydrolýza: R-X + HOHR=OH + HX
Při této reakci je atom halogenu v molekule halogenalkanu nahrazen hydroxylovou skupinou z molekuly vody. Tato reakce je relativně pomalá, pomalá a reverzibilní. Pokud se hydrolýza provádí se silným zásaditým vodným roztokem, reakce probíhá doprava, protože halogenovodík vznikající při reakci je neutralizován zásadou, což upřednostňuje směr hydrolýzy.
Eliminace: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Při této reakci ztrácí halogenalkan při zahřívání v zásaditém alkoholovém roztoku jednu molekulu halogenovodíku za vzniku alkenu.
Eliminace: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Při této reakci ztrácí halogenalkan při zahřívání v zásaditém alkoholovém roztoku jednu molekulu halogenovodíku za vzniku alkenu.
Rozšířené informace
Halogenované uhlovodíky mohou reagovat s různými kovy za vzniku organokovových sloučenin, mezi nimiž jsou Grignardova činidla nejdůležitější třídou sloučenin. K tomu dochází, když halogenalkan reaguje s hořčíkem v bezvodém diethyletheru za vzniku organohořečnaté sloučeniny, která se pak spojuje s reaktivním halogenalkanem, jako jsou allyl nebo benzylhalogenidy, za vzniku uhlovodíku.
Mnoho halogenovaných uhlovodíků se používá jako hasicí činidla, chladiva (jako je freon), čisticí prostředky (běžné chemické čisticí prostředky, čističe strojů), zdroje anestetik (jako je chloroform, dnes již zastaralý), insekticidy (jako je hexachlorcyklohexan, nyní zakázaný) a suroviny v průmyslu polymerů (jako je vinylchlorid a tetrafluorethylen).